1. Arrhenius 이론 :
* 가설 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질입니다.
* 예 : HCl (염산)은 물에 용해되어 H+ 및 클리온을 형성합니다.
2. Brønsted-Lowry 이론 :
* 가설 : 산은 양성자 (H+) 공여체이다.
* 예 : HCL은 H3O+ (히드로 늄 이온) 및 Cl-를 형성하기 위해 물 대 물 (H2O)을 기증한다.
3. 루이스 이론 :
* 가설 : 산은 전자 쌍 수용체입니다.
* 예 : BF3 (붕소 트리 플루오 라이드)은 암모니아 (NH3)의 전자 쌍을 수용합니다.
SO, 산에 대한 "가설"은 무엇입니까?
* 하나의 가설이 하나도 없습니다. 각 이론은 산 거동의 다른 측면에 중점을 두어 보완적인 견해를 제공합니다.
* Arrhenius 이론은 입문 화학에 가장 간단하고 가장 일반적으로 사용됩니다.
* Brønsted-Lowry 이론은 더 일반적이며 비-수용액에서 산-염기 반응을 설명 할 수 있습니다.
* Lewis 이론은 가장 일반적이며 양성자 전달과 관련이없는 반응을 설명 할 수 있습니다.
이러한 이론은 상호 배타적이지 않다는 점에 유의해야합니다. 그들은 서로를 기반으로 산성 행동에 대한보다 완전한 이해를 제공합니다.
