이온 성 화합물
* 더 높은 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 분자 화합물보다 훨씬 높은 비등점을 갖는다.
* 강한 정전기력 : 이온 격자에서 양의 및 음으로 하전 된 이온 사이의 강력한 정전기 인력은 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 결합을 파괴하고 고체를 액체로 전환 한 다음 가스로 전환하기 위해서는 많은 열이 필요하다는 것을 의미합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 칼슘 (CAO), 요오드 화 칼륨 (KI)
분자 화합물
* 끓는 지점 : 분자 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물보다 더 낮은 비등점을 갖는다.
* 약한 분자간 힘 : 분자를 함께 보유하는 힘 (반 데르 발스 힘, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용)은 이온 성 화합물의 정전기력보다 약합니다. 이것은 이러한 힘을 극복하고 물질을 액체에서 가스로 전환하는 데 필요한 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
* 예 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄)
끓는점에 영향을 미치는 주요 요인
* 분자간 힘의 강도 : 분자를 함께 유지하는 힘이 더 강할수록 분자를 깨뜨리는 데 더 많은 에너지가 필요하고 끓는점이 높아집니다.
* 분자 크기 및 표면적 : 더 큰 분자는 분자간 상호 작용에 대한 접촉점이 더 많아서 더 높은 비등점을 초래합니다.
* 극성 : 극성 분자는 비극성 분자보다 더 강한 분자간 힘 (쌍극자-쌍극자 상호 작용)을 갖는다.
요약
이온 성 화합물과 분자 화합물 사이의 비등점의 주요 차이는 입자를 함께 고정하는 힘의 강도 차이에서 비롯됩니다. 이온 성 화합물은 매우 강한 정전기 관광 명소를 가지므로 상당한 에너지가 파손되어있어 끓는점이 높습니다. 반면에, 분자 화합물은 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지되어 끓는점이 낮다.
