이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이온 성 고체는 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 극복하기 위해 상당한 양의 에너지를 필요로하므로 융점이 높습니다.
* 공유 결합 : 공유 고체는 원자 사이에 전자를 공유함으로써 함께 유지된다. 공유 결합은 강할 수 있지만 일반적으로 이온 결합보다 약합니다. 이것은 용융점이 낮습니다.
예 :
* 이온 고체 : 염화나트륨 (NaCl)의 융점은 801 ℃이다.
* 공유 고체 : 당 (자당)의 융점은 185 ° C입니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 다이아몬드 및 실리콘 카바이드와 같은 일부 공유 고체는 매우 강한 공유 결합을 가지므로 매우 높은 용융점이 있습니다. 그러나 이것들은 비교적 드문 예외입니다.
