* 칼륨 (k) 주기성 테이블의 그룹 1에 있는데, 이는 1 개의 원자가 전자가 있고 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 잃어 버리고 싶어합니다.
* 황 (s) 그룹 16에서는 6 개의 원자가 전자가 있으며 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 2를 얻고 싶어합니다.
화합물의 형성 :
칼륨은 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (k⁺)이됩니다. 황은 2 개의 칼륨 원자에서 2 개의 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온이되기 (S²⁻). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 황화 칼륨 (k₂s)을 형성한다.
루이스 도트 표현 :
전통적인 루이스 구조를 그릴 수는 없지만 전자의 전달을 나타내는 방법은 다음과 같습니다.
* k : K • (도트는 원자가 전자를 나타냅니다)
* s : • S • • • • (도트는 6 개의 원자가 전자를 나타냅니다)
k forms의 형성 :
* k • → k→ + e⁻
* • • • • • • • + 2E⁻ → [S] ²⁻
따라서, k₂s의 "루이스 구조"는 단순히 두 개의 k ⁺ 이온과 하나의 s² ⁻ 이온을 보여줄 것입니다.
