이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 이온은 하나의 원자가 전자 (양으로 하전 된 양이온 형성)를 잃고 다른 원자는 전자를 얻는 경우 (음으로 하전 된 음이온을 형성 함) 형성된다.
* 전자 공유 없음 : 원자가 전자를 공유하여 분자를 형성하는 공유 결합과 달리, 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함한다.
* 격자 구조 : 이온들 사이의 강한 정전기 력은 결정 격자라고하는 반복되는 3 차원 패턴으로 자신을 배열하게한다. 이 격자 구조는 무기한 확장되며 개별 분자를 형성하지 않습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 일반적인 이온 성 화합물입니다. 나트륨 (NA) 및 염소 (CL)가 반응 할 때, Na는 Na+가되기 위해 전자를 잃고 Cl은 Cl-가되기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 개별 NaCl 분자가 아닌 결정 격자를 형성합니다.
따라서, 이온 성 화합물은 개별 분자보다는 특정 격자 구조로 배열 된 이온의 수집으로서 존재한다.
