작동 방식은 다음과 같습니다.
* 계수 화학식 방정식에서 화학 공식 앞에 배치 된 숫자입니다.
* 몰의 수를 나타냅니다 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의.
* 계수를 조정하여 각 요소의 수의 원자 수를 보장합니다. 질량 보존 법칙에 따라 방정식의 양쪽에서 동일합니다.
예 :
메탄의 연소에 대한 불균형 방정식은 다음과 같습니다.
```
CH4 + O2 → CO2 + H2O
```
균형을 잡기 위해 :
1. 원자를 계산하십시오 : 왼쪽에는 1 개의 탄소, 4 개의 수소 및 2 개의 산소 원자가 있습니다. 오른쪽에는 1 개의 탄소, 2 개의 수소 및 3 개의 산소 원자가 있습니다.
2. 계수 조정 :
* 탄소의 균형을 맞추기 위해 CH4 및 CO2의 계수 1을 유지합니다.
* 수소의 균형을 맞추기 위해 H2O 앞에 계수 2를 넣었습니다.
* 산소의 균형을 맞추기 위해 O2 앞에 계수 2를 넣었습니다.
3. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
```
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
```
키 포인트 :
* 계수 만 변경할 수 있습니다 화학 공식 내의 첨자가 아닙니다. 변화하는 첨자는 분자의 화학적 동일성을 변화시킵니다.
* 밸런싱 화학 방정식은 필수적입니다 화학적 반응에서 반응물 및 생성물의 양과 관련된 화학량 론을 이해하기 위해.
더 많은 예를 원하거나 다른 질문이 있으면 알려주세요!
