1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
에탄올 (C₂H₆O)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
c ₂h₂o + 3o₂ → 2co₂ + 3h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 c₂h₆o가 3 몰의 O₂와 반응 함을 보여준다.
3. 필요한 o mol의 두더지를 계산하십시오 :
두더지 비율은 3 :1 (o₂ :c₂h₆o)이므로 비율을 설정할 수 있습니다.
(3 Moles o ₂) / (1 몰 C ₂H₆O) =(X Moles O₂) / (4.0 Moles C₂H₆O)
x에 대한 해결 :
x =12.0 몰 O ₂
따라서, 4.0 몰의 c₂h₆o와 완전히 반응하려면 12.0 몰의 O₂가 필요합니다.
