용해도에 영향을 미치는 요인
* "처럼 녹는 것처럼": 이 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있다고 말합니다.
* 물은 극성 용매입니다 : 유전 상수가 높고 수소 결합을 형성합니다.
* 에탄올은 물보다 극성이 적습니다 : 그것은 극성에 기여하는 하이드 록실기 (-oh)를 가지지 만, 탄화수소 사슬 (CH3CH2-)은 전반적으로 극성을 덜 극성으로 만듭니다.
* 공유 화합물 극성 : 공유 화합물은 분자 내 전자의 분포에 따라 극성 또는 비극성 일 수있다.
왜 일부 공유 화합물이 에탄올에 더 잘 용해되는지
* 비극성 공유 화합물 : 이 화합물 (오일, 지방 및 일부 탄화수소와 같은)은 일반적으로 에탄올과 같은 비극성 용매에 더 용해됩니다. 비극성 분자는 극성 물 분자에 대한 매력이 약해서 물에 용해 될 가능성이 적습니다.
* 약간 극성 공유 화합물 : 일부 공유 화합물은 산소 또는 질소와 같은 전기 음성 원자의 존재로 인해 약간의 극성을 갖는다. 이 화합물은 물과 에탄올 모두에 용해 될 수 있지만, 극성이 적기 때문에 에탄올에 더 용해 될 수 있습니다.
중요한 참고 : 많은 공유 화합물은 여전히 물, 특히 상당한 정도의 극성을 가진 물 또는 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있는 화합물에 여전히 용해 될 수 있습니다.
예
* 설탕 (수 크로스)은 물과 에탄올 모두에 가용성입니다. 그것은 몇 개의 하이드 록실기 (-OH)를 가지고 있으며, 이는 그것을 극성으로 만들어 물 및 에탄올 분자 둘 다와 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
* 식물성 오일은 물보다 에탄올에 더 용해됩니다. 비극성 화합물이며, 분자는 비극성 에탄올 분자에 더 강력하게 끌린다.
결론
일부 공유 화합물은 에탄올에서 더 잘 녹아 내리지 만 보편적 인 규칙은 아닙니다. 공유 화합물의 용해도는 특정 구조와 극성에 의존한다. 용해도를 예측할 때 용매의 극성과 공유 화합물의 극성을 모두 고려하십시오.
