1. 에너지 변화 :
* 활성화 에너지 : 반응은 결합 파괴 과정을 시작하기 위해 일정량의 에너지 (활성화 에너지)가 필요합니다. 이 에너지는 열, 빛 또는 기타 공급원에서 나올 수 있습니다.
* 엔탈피 변경 : 화학 반응은 에너지 (발열)를 방출하거나 에너지 (흡열)를 흡수 할 수 있습니다. 에너지 변화는 반응물과 생성물 사이의 결합 에너지의 차이에 의해 결정됩니다.
2. 충돌 이론 :
* 효과적인 충돌 : 반응이 발생하기 위해서는 반응물 분자가 충분한 에너지와 적절한 방향으로 충돌해야합니다.
* 충돌 주파수 및 에너지 : 반응 속도는 충돌 빈도와 충돌의 에너지에 의해 영향을받습니다.
3. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 빈번한 충돌로 이어진다.
* 온도 : 온도가 증가하면 분자의 운동 에너지가 증가하여 충분한 에너지와 더 많은 충돌이 발생합니다.
* 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 표면적이 증가하면 더 많은 접촉 지점과 더 많은 충돌이 가능합니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공하여 소비하지 않고 반응의 속도를 높입니다.
4. 전자의 역할 :
* 전자 공유 및 전송 : 화학적 결합은 원자 사이의 전자의 공유 또는 전달에 의해 형성된다.
* 전자 구성 : 원자에서 전자의 배열은 그들의 화학적 거동 및 결합 용량을 결정한다.
요약하면, 화학 반응은 다음과 같습니다.
* 반응물 분자는 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 충분한 에너지와 충돌합니다.
* 기존의 화학 결합이 깨지고 새로운 화학 결합이 형성되어 원자와 분자의 재 배열을 초래합니다.
* 이러한 결합의 변화에는 전자의 움직임이 포함되어 시스템의 전반적인 에너지가 변화합니다.
화학 반응은 에너지, 충돌 및 전자 상호 작용의 기본 원리에 의해 지배되는 역동적 인 과정입니다.
