* 전자 쉘 : 전자 껍질은 원자의 핵을 둘러싼 에너지 수준입니다. 각 쉘은 특정 수의 전자를 담을 수 있습니다. 쉘은 순차적으로 번호가 매겨지며, 첫 번째 쉘 (n =1)은 핵에 가장 가깝고 그 이후의 쉘은 더 나옵니다.
* 차폐 : 차폐는 내부 전자 (낮은 에너지 껍질에있는)가 핵과 외부 전자 사이의 인력을 차단할 때 발생합니다. 내부 전자가 많을수록 차폐 효과가 강해집니다.
* 껍질 수가 적고 차폐가 적습니다 : 원자에 전자 쉘이 적을 때, 외부 전자는 핵에 더 가깝습니다. 그들은 내부 전자에서 차폐가 덜 경험되어 핵에 더 강한 인력을 가져옵니다.
예 :
* 리튬 (li) : 전자 3 개, 첫 번째 쉘에는 2 개, 두 번째 쉘은 1 개가 있습니다. 단일 외부 전자는 2 개의 내부 전자에서 최소한의 차폐를 경험합니다.
* 나트륨 (NA) : 11 개의 전자가 있으며, 첫 번째 쉘에는 2 개, 두 번째 쉘은 8 개, 세 번째는 1 개가 있습니다. 나트륨의 외부 전자는 10 개의 내부 전자에서 더 많은 차폐를 경험합니다.
주요 의미 :
* 이온화 에너지 : 전자 껍질이 적은 원자는 이온화 에너지가 더 높은 경향이 있습니다 (전자를 제거하는 데 필요한 에너지). 외부 전자가 핵에 더 강력하게 끌리기 때문입니다.
* 반응성 : 전자 껍질이 적은 요소는 외부 전자가 더 접근 가능하고 화학 결합에 쉽게 참여하기 때문에 더 반응성이 높을 수 있습니다.
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