주요 차이 - Ethene vs Ethyne
ethene and ethyne은 탄화수소 범주에서 발견되는 유기 화합물입니다. 이들 화합물은 전적으로 C 및 H 원자로 구성되기 때문에 탄화수소라고합니다. 탄화수소는 지방족 또는 방향족 일 수 있습니다. 지방족 탄화수소는 선형 또는 분지 구조이며, 방향족 탄화수소는 주기적 구조입니다. Ethene과 Ethyne은 모두 지방족 탄화수소입니다. Ethene은 알켄이며 2 개의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자로 구성됩니다. Ethyne은 알킨이며 2 개의 탄소 원자와 2 개의 수소 원자로 구성됩니다. Ethene은 에틸렌 의 IUPAC 이름입니다 . Ethyne은 acetylene 의 IUPAC 이름입니다 . Ethene과 Ethyne의 주요 차이점은 Ethene은 SP 하이브리드 화 된 탄소 원자로 구성되는 반면 Ethyne은 SP 하이브리드 화 된 탄소 원자로 구성된다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. ethene
- 정의, 속성, 반응, 응용
2. ethyne이란?
- 정의, 속성, 반응, 응용
3. Ethene과 Ethyne의 유사점은 무엇입니까
- 일반적인 기능의 개요
4. Ethene과 Ethyne의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :아세틸렌, 지방족 탄화수소, 알켄, 알킨, 방향족 탄화수소, 에틸렌, 에틸렌, 에틸렌, 탄화수소 
ethene
ethene은 알켄입니다. Ethene의 일반적인 이름은 에틸렌 입니다 . 2 개의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자로 구성됩니다. Ethene의 화학적 공식은 C 2 입니다 H 4 . 두 탄소 원자는 이중 결합을 통해 서로 결합됩니다. 수소 원자는 단일 결합을 통해 이들 탄소 원자에 결합된다. 탄소 원자는 최대 4 개의 공유 결합을 만들 수 있기 때문에, 2 개의 수소 원자가 각각의 탄소 원자에 결합된다. 이 결합 사이의 결합 각도는 약 121.3입니다.
그림 1 :Ethene의 분자 구조
ethene은 평면입니다. 2 개의 탄소 원자는 3 개의 시그마 결합을 형성하기 위해 SP 혼성화된다. 따라서, 탄소 원자 당 하나의 p 궤도가 존재하지 않고, 이들 p 궤도는 이중 결합의 pi 결합을 형성한다. 이 PI 결합의 존재는 Ethene의 반응성을 유발합니다.
천연 가스의 천연 가스와 석유 오일이 포함됩니다. 에텐의 몰 질량은 약 28 g/mol이다. 표준 온도 및 압력에서, Ethene은 무색 가스입니다. 특징적인 냄새가 나는 가연성 가스입니다. Ethene의 용융점은 약 -169.4C입니다. 끓는점은 약 -103.9c입니다.
ethene은 중합 공정에서 폴리에틸렌을 생산하기위한 단량체로 사용됩니다. 또한 화학 물질과 같은 세제, 계면 활성제를 생산하기 위해 에틸렌 옥사이드를 생산하는 데 사용됩니다.
ethyne
ethyne의 일반적인 이름은 아세틸렌 입니다 . Ethyne은 2 개의 탄소 원자와 2 개의 수소 원자로 구성된 알킨입니다. 두 탄소 원자는 트리플 결합을 통해 서로 결합됩니다. 다시 말해, 두 탄소 원자 사이에 시그마 결합과 2 개의 PI 결합이 있습니다. 2 개의 수소 원자는 단일 결합을 통해 각각의 탄소 원자에 결합된다. Ethyne의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화됩니다. 따라서, 각각의 탄소 원자에는 2 개의 비-하이브리드화 된 p 궤도가있다. 이 P 궤도는 함께 두 개의 PI 결합을 형성합니다. 에건의 분자 모양은 선형입니다. 따라서, 원자 사이의 결합 각은 180c입니다.
그림 2 :ethyne의 분자 구조
ethyne의 화학적 공식은 c 2 입니다 H 2 . Ethyne의 몰 질량은 약 26.04 g/mol입니다. 실온과 압력에서 무색과 무취 가스입니다. 용융점은 -80.8C입니다. ethyne의 트리플 지점은 용융점과 같습니다. 따라서, 삼중 점 미만의 온도에서, 고체 아세틸렌은 기체 에이네로 직접 변환 될 수있다 (이는 승화라고한다). Ethyne의 승화 지점은 -84.0c입니다.
ethyne은 일반적으로 용접 목적으로 옥시-아세틸렌 불꽃을 생성하는 데 사용됩니다. 또한 유사 화합물 에탄올, 에탄 산 및 PVC의 생산을위한 출발 물질로 사용됩니다.
Ethene과 Ethyne 간의 유사성
- 두 분자는 2 개의 탄소 원자로 구성됩니다.
- 두 분자 모두 시그마 결합과 PI 결합이 있습니다.
- 두 분자의 탄소 원자는 히브리드 화 된 p 궤도를 가지고 있습니다.
- 두 분자는 실온 및 대기압에서 기체 상에 존재합니다.
- 둘 다 탄화수소입니다.
ethene과 ethyne의 차이
정의
ethene : Ethene은 2 개의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자로 구성된 탄화수소입니다.
ethyne : Ethyne은 2 개의 탄소 원자와 2 개의 수소 원자로 구성된 탄화수소입니다.
공통 이름
ethene : Ethene에 사용되는 일반적인 이름은 에틸렌입니다.
ethyne : Ethyne에 사용되는 일반적인 이름은 아세틸렌입니다.
탄소의 혼성화
ethene : 탄소 원자는 SP 하이브리드 화된다.
ethyne : 탄소 원자는 ethyne에서 sp 혼성화됩니다.
분자식
ethene : Ethene은 c 2 로 제공됩니다 H 4 .
ethyne : Ethyne은 c 2 로 제공됩니다 H 2 .
두 탄소 원자 사이의거리
ethene : ethene의 두 탄소 원자 사이의 거리는 약 133.9 pm입니다.
ethyne : Ethyne의 두 탄소 원자 사이의 거리는 약 120.3 pm입니다.
탄소 원자와 수소 원자 사이의 거리
ethene : Ethene에서 C와 H 사이의 거리는 약 108.7 pm입니다.
ethyne : Ethyne에서 C와 H 사이의 거리는 약 106.0 pm입니다.
분자 형상
ethene : Ethene의 기하학은 평면입니다.
ethyne : ethyne의 형상은 선형입니다.
PI 결합 수
ethene : ethene에는 하나의 pi 결합이 있습니다.
ethyne : Ethyne에는 두 개의 PI 결합이 있습니다.
몰 질량
ethene : 에텐의 몰 질량은 약 28 g/mol.
이다ethyne : Ethyne의 몰 질량은 약 26.04 g/mol.
입니다용융점
ethene : Ethene의 융점은 -169.4oc.
입니다ethyne : Ethyne의 녹는 점은 –80.8c입니다.
본드 각도
ethene : Ethene의 결합 각은 121.3입니다.
ethyne : Ethyne의 결합 각도는 180입니다.
결론
ethene and ethyne은 산업 목적으로 사용되는 중요한 탄화수소 화합물입니다. 이들 분자는 종종 중합 공정을 통해 중합체의 생산을위한 단량체로서 사용된다. Ethene과 Ethyne의 주요 차이점은 Ethene이 SP 하이브리드 화 된 탄소 원자로 구성되는 반면 Ethyne은 SP 하이브리드 화 된 탄소 원자로 구성된다는 것입니다.
