액체에서 가스 (증발/끓는) :
* 에너지 흡수 : 이 변형의 핵심은 일반적으로 열 형태의 에너지를 추가하는 것입니다. 이 에너지는 액체의 분자가 더 빠르고 멀리 떨어져 움직이게합니다.
* 분자간 힘 파괴 : 액체는 분자간 힘 (수소 결합 또는 반 데르 발스 힘)에 의해 함께 유지됩니다. 에너지가 추가됨에 따라,이 힘은 약화되어 분자가 액체 표면을 피할 수 있습니다.
* 간격 증가 : 기체 상태에서 분자는 액체에있는 것보다 훨씬 더 멀리 떨어져 있습니다. 그들은 움직임의 자유가 더 많고 덜 자주 충돌합니다.
액체에서 가스 (응축) :
* 에너지 방출 : 이것은 증발/비등의 반대입니다. 일반적으로 냉각을 통해 가스에서 에너지가 제거됩니다. 이로 인해 분자가 느려집니다.
* 분자간 힘을 잡는다 : 분자가 느리게 움직일 때, 그들 사이의 분자간 힘이 더욱 두드러집니다. 그들은 서로를 끌어 들이고 함께 뭉개지기 시작합니다.
* 간격 감소 : 액체의 분자는 가스에있는 것보다 더 가깝습니다. 그들은 여전히 움직이고 있지만 분자간 힘에 의해 더욱 제한적입니다.
키 포인트 :
* 위상 변화는 물리적입니다 : 이러한 전이 동안 물질 자체는 화학적으로 변하지 않습니다. 그것은 분자의 배열과 에너지의 변화 일뿐입니다.
* 온도 문제 : 이러한 상 변화가 발생하는 온도는 물질에 따라 다릅니다. 예를 들어, 물은 표준 압력에서 100 ° C (212 ° F)에서 끓습니다.
* 압력 영향 : 압력은 또한 이러한 전환에 영향을 미칩니다. 더 높은 압력은 일반적으로 액체가 증발하기가 더 어려워지고 가스가 응축되기가 더 쉬워집니다.
예 :
스토브에 물 냄비를 상상해보십시오. 물이 가열되면 분자는 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 일부 분자는 표면을 피하여 증기를 형성합니다. 이것은 증발입니다. 물을 계속 가열하면 결국 끓는 온도에 도달하여 빠르게 증기로 변합니다. 이것은 끓는 것입니다. 증기를 냉각하면 분자가 느려지고 증기가 액체 물로 다시 응축됩니다.
