* 농도 : "2"는 농도를 말하지만 단위를 지정해야합니다. 2m (2 어금니) 또는 2 N (2 N) 또는 전적으로 다른 것일 수 있습니다.
* 염산은 강산입니다. 염산 (HCL)은 강산제이므로 물에 완전히 분리됩니다. 이는 용액에서 모든 HCl 분자가 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분해된다는 것을 의미합니다.
pH를 계산하려면 염산 용액의 농도가 필요합니다.
농도에서 pH를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 공식을 사용하십시오 : pH =-log [H+]
2. [H+] : 이것은 리터당 두더지 (mol/L)의 수소 이온의 농도입니다. HCl은 강산이기 때문에, H+의 농도는 HCl의 농도와 동일하다.
3. 예 : HCL 용액이 2m (2 mol/L) 인 경우 [H+] =2 mol/L.
4. 값을 꽂습니다 : pH =-log (2) ≈ -0.3
중요한 참고 : -0.3의 pH는 매우 산성입니다. 집중된 염산은 위험 할 수 있으므로 매우 신중하게 취급해야합니다.
