1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂so₂ (aq) + 2koh (aq) → k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* h₂so₄의 두더지를 계산합니다 :
(0.400 mol/l) * (0.0401 L) =0.01604 mol H₂So₄
* KOH의 두더지를 계산합니다 :
(0.133 mol/l) * (0.0195 L) =0.00259 mol Koh
* 두더지 비교 : 균형 방정식은 1 몰의 hoyso₄가 2 몰의 KOH와 반응 함을 보여준다.
- 우리는 모든 h₂SOA (0.01604 mol)와 반응하는 데 필요한 것보다 KOH (0.00259 mol)가 적기 때문에 KOH는 제한 반응물입니다.
3. 방출 된 열을 계산하십시오 :
* 생산 된 물의 두부를 결정하십시오. 균형 방정식으로부터, 2 몰의 KOH는 2 몰의 HATE를 생성한다. 따라서 0.00259 몰의 KOH는 0.00259 몰의 HATE를 생성 할 것입니다.
* 물의 두더지 당 엔탈피 변화 : 강산 및 염기에 대한 중화의 엔탈피 변화는 약 -57.1 kJ/mol입니다.
* 총 엔탈피 변화 : (-57.1 kj/mol) * (0.00259 mol) = -0.148 kj
따라서이 반응의 엔탈피 변화는 약 -0.148 kJ입니다. 이것은 발열 반응으로 열이 방출됩니다.
중요한 메모 :
* 중화의 엔탈피 변화는 근사치입니다. 실제 값은 반응물의 특정 농도와 온도에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
*이 계산은 반응이 완료된 것으로 가정합니다. 실제로, 일부 반응되지 않은 산이나 염기가 남아있을 수 있습니다.
* 반응물 및 생성물에 대한 형성 값의 엔탈피를 사용하여 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.
