* 알칼리 (기본) : 알칼리는 7보다 큰 pH를 가지고 있으며, 이는 기본임을 나타냅니다. 이는 수소 이온 (H+)에 비해 더 높은 농도의 수산화 이온 (OH-)을 함유하기 때문이다.
* 산 : 산은 7보다 적은 pH를 가지며, 산성임을 나타냅니다. 이들은 수산화물 이온 (OH-)에 비해 더 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 함유한다.
* 중화 반응 : 산 및 알칼리가 반응 할 때, 산으로부터의 수소 이온은 알칼리로부터의 수산화물 이온과 결합하여 물 (H2O)을 형성한다. 이 반응은 용액에서 H+ 및 OH 이온의 농도를 감소시킨다.
* pH 변화 : 수산화물 이온의 농도가 감소함에 따라, 용액의 pH가 감소한다. 이것은 알칼리가 덜 기본적이되고 중립에 가까워진다는 것을 의미합니다 (pH 7).
예 :
pH가 12 인 강한 알칼리 인 수산화 나트륨 (NAOH) 용액이 있다고 상상해보십시오.이 용액에 염산 (HCL)을 첨가하면 다음 반응이 발생한다고 상상해보십시오.
NAOH (AQ) + HCL (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
HCl로부터의 수소 이온은 NaOH로부터의 수산화 이온과 반응하여 물을 형성하고 용액의 알칼리도를 감소시킨다. 반응이 진행됨에 따라, 용액의 pH가 감소하여 7에 가까워 질 것이다.
중요한 참고 : pH 변화의 범위는 산과 알칼리의 농도뿐만 아니라 관련된 양의 농도에 의존한다. 산과 알칼리가 동일한 강도와 농도 인 경우, 중화는 중성 용액을 초래할 것이다 (pH 7).
