반응 :
아연 (Zn)은 염화 아연 (ZnCl₂) 및 수소 가스 (HAT)를 생산하기 위해 염산 (HCl)과 반응합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
산화 및 환원제 식별 :
* 감소제 : 환원제는 산화되는 물질입니다 (전자를 잃음). 이 반응에서, 아연 (Zn) 산화되어 있습니다. 산화 상태는 Zn (S)에서 0에서 Zncl₂에서 +2로 변합니다.
* 산화제 : 산화제는 감소되는 물질입니다 (전자 게인). 이 반응에서, 수소 이온 (H⁺)은 Hcl 입니다 줄어 듭니다. 산화 상태는 hcl에서 +1에서 0으로 변합니다.
설명 :
* 아연 (Zn) 2 개의 전자가 Zn²⁺ 이온이되기 위해 2 개의 전자를 잃어 버리기 때문에 그것이 환원제입니다.
* 수소 이온 (H⁺) 수소 가스를 형성하는 전자를 얻어 산화제로 만듭니다.
주요 개념 :
* 산화 : 전자 손실, 산화 상태 증가.
* 감소 : 전자 증가, 산화 상태 감소.
* 산화제 : 전자를 수용하여 다른 종에서 산화를 일으 킵니다.
* 감소제 : 전자를 기증하여 다른 종을 감소시킵니다.
