* 분산 력 가장 약한 유형의 분자간 힘입니다. 그것들은 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다.
* 수소 결합 분산 힘보다 강합니다. 이들은 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소와 같은)에 결합 될 때 발생하며 인접한 분자의 고독한 전자 쌍으로 끌린다.
* 공유 결합 분자 내 입니다 , 그들은 분자 내에서 * 함께 *를 함께 유지한다는 것을 의미합니다. 그것들은 분자간 힘보다 훨씬 강합니다.
* 이온 결합 또한 분자 내 입니다 , 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 포함합니다. 그들은 또한 매우 강합니다.
끓는점 및 분자간 힘
분자 사이의 분자간 힘의 강도는 이러한 힘을 극복하고 액체에서 가스 (비등)로 전이하는 데 얼마나 많은 에너지가 필요한지를 결정합니다.
* 높은 분자간 힘 =더 높은 비등점
따라서 :
* 수소 결합 분산 힘보다 높은 비등점을 갖습니다 .
* 공유 및 이온 결합 분자간 힘보다 훨씬 강하고 분자 자체의 형성을 담당하기 때문에 끓는점에 직접 영향을 미치지 않습니다.
예 :
* 물 (HATE)은 분자 사이의 강한 수소 결합으로 인해 높은 비등점이 있습니다.
* 메탄 (ch₄)은 분자들 사이에 약한 분산 력 만 있기 때문에 끓는점이 낮습니다.
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