* 용해도 : 액체에 용해 될 수있는 가스의 양은 다음과 같은 요인에 따라 다릅니다.
* 온도 : 일반적으로, 가스는 더 차가운 액체에서 더 용해됩니다. 온도가 증가함에 따라 가스 분자는 더 많은 에너지를 가지며 액체를 피할 가능성이 높습니다.
* 압력 : 액체 이상의 가스의 압력을 증가 시키면 가스의 용해도가 증가합니다. 이것은 더 많은 가스 분자가 액체와 접촉하기 때문입니다.
* 가스와 액체의 특성 : 일부 가스 (이산화탄소와 같은)는 다른 액체 (물과 같은)에 다른 가스가 다른 액체보다 용해됩니다.
액체 용해 가스의 예 :
* 탄산 음료 : 이 음료에는 용해 된 이산화탄소가 포함되어있어 피즈를 제공합니다.
* 물의 산소 : 물고기와 다른 수생 생물은 호흡을 위해 물에 용해 된 산소에 의존합니다.
* 혈액의 질소 : 깊은 다이빙에서 너무 빨리 올라가는 다이버들은 용해 된 질소 가스 거품이 혈류에서 형성되는 감압 질병으로 고통받을 수 있습니다.
작동 방식 :
* 분자간 힘 : 가스 분자는 약한 분자간 힘을 통해 액체 분자와 상호 작용할 수 있습니다 (Van der Waals 힘 또는 쌍극자 쌍극자 상호 작용). 이 힘은 가스 분자를 액체 내에 담을 수 있습니다.
* 확산 : 가스 분자는 가스와 액체 사이의 계면에서 액체로 확산 될 수있다. 이 공정은 가스가 평형 상태에 도달 할 때까지 계속되며, 액체로 유입되는 가스 분자 속도는 액체를 빠져 나오는 가스 분자 속도와 같다.
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