* 전해질의 유형 : 전해질의 특성은 전극에서 반응 할 수있는 이온을 결정합니다.
* 적용된 전압 : 더 높은 전압은 더 많은 반응을 주도하고 더 많은 가스를 생성 할 수 있습니다.
* 전극 재료 : 전극 재료의 반응성은 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
다음은 진술이 잘못된 이유입니다.
* 물의 전기 분해 : 일반적인 예는 물의 전기 분해입니다. 이 경우, 수소 가스 (H2)는 캐소드에서 생성되며 산소 가스 (O2)는 양극에서 생성됩니다. 볼륨 생산 된 수소 가스는 2 입니다 산소 가스의 양. 이것은 관련된 반응의 화학량 론 때문입니다.
음극 반응 : 2H + + 2E- → H2
양극 반응 : 2H2O → O2 + 4H + + 4E-
생산되는 2 몰의 수소 가스마다 1 몰의 산소 가스가 생산됩니다. 가스의 부피는 두더지의 수에 직접 비례하기 때문에, 수소 가스의 부피는 산소 가스의 부피의 두 배가 될 것이다.
요약 :
* 각 전극에서 생성 된 가스의 양은 발생하는 특정 전기 화학 반응에 따라 다릅니다.
* 캐소드에서 얻은 가스가 두 배라는 진술은 일반적으로 사실이 아니지만 물의 전기 분해와 같은 특정 경우에는 사실 일 수 있습니다.
* 각 전극에서 생성 된 가스의 양을 결정하기 위해 관련된 특정 조건과 반응을 고려하는 것이 중요합니다.
