1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 HCl (aq) + k₂co₃ (aq) → 2 kcl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
2. k molco₃의 두더지를 계산하십시오 :
* k ofco₃ =(2 * 39.10 g/mol) + (12.01 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =138.21 g/mol
* k₂co of =(10.0 g) / (138.21 g / mol) =0.0724 mol의 두더지
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 방정식은 2 몰의 HCL이 1 몰의 k₂co₃와 반응 함을 보여줍니다.
4. 필요한 HCL의 두더지를 계산하십시오.
* HCl의 두더지 =(0.0724 mol k₂co₃) * (2 mol Hcl / 1 mol k₂o₃) =0.1448 mol Hcl
5. 6.0 M HCl 용액의 부피를 계산하십시오.
* Molarity (m) =두더지 / 부피 (L)
* 부피 (l) =두더지 / 어금니
* 부피 (l) =(0.1448 mol HCl) / (6.0 mol / l) =0.0241 L
6. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 부피 (ml) =0.0241 L * (1000 ml / 1 L) =24.1 ml
따라서 10.0 그램의 koco₃와 반응하려면 24.1 ml의 6.0 m HCl이 필요합니다.
