감소 잠재력 이해
* 감소 전위 (E °) : 종이 전자를 얻는 경향의 척도 (감소). 더 양수 E °는 감소하는 경향이 더 커집니다.
* 표준 감소 전위 (E °) : 표준 조건 (25 ° C, 1 기압, 1m 농도)에서 측정.
* 총 감소 가능성 : 산화 환원 반응과 관련된 두 반 반응의 감소 전위의 합.
음의 총 감소 전위 찾기
부정적인 총 감소 잠재력을 얻으려면 다음과 같은 두 개의 반 반응을 결합해야합니다.
1. 한 반 반응은 다른 반 반응 전위보다 음의 감소 전위 를가집니다.
2. 부정적인 감소 전위는 감소 과정에 대한 것이며, 더 긍정적 인 감소 전위는 산화 과정입니다. .
예
이 두 반 반응을 고려해 봅시다.
* zn²> (aq) + 2E⁻ → Zn (S) E ° =-0.76 V (Zn² of의 감소)
* cu²> (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0.34 V (cu² of의 감소)
부정적인 총 감소 가능성을 얻으려면 반 반응 중 하나를 되돌려야합니다.
* zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻ e ° =+0.76 v (Zn의 산화)
* cu²> (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0.34 V (cu² of의 감소)
이제 총 감소 가능성은 다음과 같습니다.
+0.76 V +0.34 V = +1.10 V
산화 공정이 많을수록 음의 감소 전위가 많았 기 때문에 총 감소 전위는 양수입니다. 우리는 더 부정적인 감소 잠재력과 반 반응을 되돌려 야합니다.
* zn²> (aq) + 2E⁻ → Zn (S) E ° =-0.76 V (Zn² of의 감소)
* cu (s) → cu²⁺ (aq) + 2e⁻ e ° =-0.34 v (Cu의 산화)
총 감소 가능성은 다음과 같습니다.
-0.76 V -0.34 V = -1.10 V
중요한 참고 : 반응의 자발성을 결정하는 전체 세포 전위는 음극의 감소 전위와 양극의 감소 전위 사이의 * 차이 *이다. 이 경우, 전체 세포 전위는 +1.10V이며, 자발적 반응을 나타냅니다.
쌍을 찾는 방법
* 표에서 표준 감소 전위를 찾아보십시오 : 화학 교과서 및 온라인 리소스에서 표준 감소 잠재력 테이블을 찾을 수 있습니다.
* 음의 e ° :와 반 반응을 선택하십시오 이것은 당신의 절반 반응이 될 것입니다.
* 보다 양의 e ° :로 반 반응을 선택하십시오 이것은 당신의 산화 반 반응입니다 (당신은 그것을 뒤집어 야합니다).
* 총 감소 전위를 계산합니다 : E ° 값을 추가하십시오 (산화 반 반응의 부호를 변경하는 것을 기억하십시오).
구체적인 예를 탐색하거나 다른 질문이 있으시면 알려주십시오.
