고장은 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 가장 외부 쉘 (고귀한 가스)에서 8 개의 전자를 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 공유 결합 : 산소 원자는 두 전자를 서로 공유함으로써 안정적인 구성을 달성합니다. 각각의 산소 원자는 2 개의 전자를 기여하여 이중 공유 결합을 형성한다. 이 공유는 두 원자가 외부 쉘에 8 개의 전자를 갖는 것을 초래한다.
여기 시각적 표현이 있습니다 :
* 각 산소 원자에는 6 개의 원자가 전자 (도트로 표시)가 있습니다.
* 그들은 각각 2 개의 전자를 공유하여 이중 결합 (선으로 표시)을 형성합니다.
* 각 산소 원자에는 이제 8 개의 전자가 있습니다 (2 개는 자체에서 2 개, 다른 원자에서 2 개)가 있습니다.
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o =o
/ \ / \
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키 포인트 :
* 이중 결합은 두 산소 원자 사이의 강력한 매력으로 함께 유지합니다.
* 공유 전자는 동시에 두 산소 원자에 속합니다.
*이 유형의 결합은 비극성 공유 결합이라고합니다. 전자는 두 원자 사이에서 똑같이 공유되기 때문입니다.
이 공유 전자 배열은 두 산소 원자가 옥트 규칙을 충족시키고 안정성을 달성하여 산소 분자 (O2)의 형성을 초래합니다.
