1. 강한 산 + 강한베이스 :
*이 반응은 중성 용액을 초래할 것입니다 7 의 pH .
* 예 :HCl (강산) + NaOH (강한 염기) -> NaCl (Salt) + h₂o (물)
2. 강산 + 약한베이스 :
* 결과 솔루션은 산성입니다 7 세 미만의 pH .
* 예 :HCl (강산) + NH₃ (약한 염기) -> NH₄Cl (SALT)
3. 약산 + 강한베이스 :
* 결과 솔루션은 Basic 입니다 7보다 큰 pH .
* 예 :Choocooh (약산) + naoh (강한 염기) -> Ch₃coona (Salt) + h₂o (물)
4. 약산 + 약한 염기 :
* 결과 솔루션은 산성, 기본 또는 중립 일 수 있습니다 산과 염기의 상대적 강도에 따라.
* 예 :Choocooh (약산) + nh₃ (약한 염기) -> Ch₃coonh₄ (염)
pH 결정 :
* 산-염기 반응 후 정확한 pH를 계산하려면 평형 상수를 사용해야합니다 산과 염기의 경우 (KA 및 KB), 초기 농도 를 고려하십시오. 반응물의.
* 표시기 를 사용할 수도 있습니다 (리트머스 용지와 같은) 용액의 pH에 대한 일반적인 아이디어를 얻으십시오.
요약 :
산-염기 반응 후 pH는 관련된 산 및 염기의 상대적 강도를 반영 할 것이다. 강한 산과 강한 염기는 서로를 중화시키는 반면, 더 강한 반응물은 용액의 pH를 지배합니다.
