이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 접지 상태의 기체 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 수소 (H) 비교적 쉽게 제거하는 전자가 하나뿐입니다. 첫 번째 이온화 에너지는 1312 kJ/mol 입니다 .
* 산소 (O) 8 개의 전자가 있습니다. 가장 바깥 쪽 전자는 더 높은 핵 전하로 인해 핵에 더 강한 인력을 경험합니다. 산소에서 하나의 전자를 제거하려면 수소에서 전자를 제거하는 것보다 훨씬 더 많은 에너지가 필요합니다. 산소의 첫 번째 이온화 에너지는 1314 kj/mol 입니다 .
따라서 수소와 산소의 첫 번째 이온화 에너지는 매우 가깝지만 동일하지는 않습니다.
요소의 이온화 에너지는 다음과 같은 요인에 의해 영향을 받는다는 점에 유의해야합니다.
* 핵 전하 : 핵 전하가 높을수록 전자에 대한 더 강력한 인력이 생겨 제거하기가 더 어려워집니다.
* 전자 차폐 : 내부 전자는 핵에서 외부 전자를 보호하여 매력을 줄입니다.
* 전자 구성 : 이온화 후 전자 구성의 안정성은 필요한 에너지에 영향을 줄 수 있습니다.
