1. 에탄의 분자식을 결정하십시오 :
* 에탄은 공식 c ₂H₆를 갖는 탄화수소입니다.
2. 에탄의 몰 질량을 계산하십시오 :
* C =12.01 g/mol의 몰 질량
* H =1.01 g/mol의 몰 질량
* 에탄의 어금니 질량 (c₂h₆) =(2 * 12.01) + (6 * 1.01) =30.07 g/mol
3. 에탄의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 에탄의 두더지 =에탄의 질량 / 에탄의 몰 질량
* 에탄의 몰 =77.28 g / 30.07 g / mol =2.57 mol
4. 탄소 원자 수를 계산하십시오 :
* 한 몰의 에탄에는 2 몰의 탄소 원자가 들어 있습니다.
* 탄소 원자 수 =에탄의 두더지 * 2
* 탄소 원자 수 =2.57 mol * 2 =5.14 몰의 탄소 원자
5. 탄소 원자의 두부를 원자 수로 변환합니다.
* Avogadro의 숫자 :6.022 x 10²³ 원자/mol
* 탄소 원자 수 =탄소 원자 몰 * Avogadro의 수
* 탄소 원자의 수 =5.14 mol * 6.022 x 10²³ 원자/mol = 3.09 x 10²⁴ 탄소 원자
따라서 77.28g의 에탄에는 대략 3.09 x 10²⁴ 탄소 원자가 있습니다.
