* 루이스 구조 : 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며 각 브로민 (Br) 원자에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 중심 산소 원자는 2 개의 원자가 전자를 사용하여 각 브로민 원자와 단일 결합을 형성합니다. 산소의 나머지 4 개의 원자가 전자는 2 개의 고독한 쌍으로 존재합니다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (VANENCE SHELL ELECTRON PAIL 반발) 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열에 기초하여 분자의 형상을 예측한다. OBR₂에서, 중심 산소 원자는 2 개의 결합 쌍과 2 개의 고독한 쌍을 갖는다. 이 배열은 사면체 전자 쌍 기하학을 초래하지만, 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발력을 가해 브롬 원자를 더 가깝게 밀어냅니다.
* 분자 모양 : 고독한 쌍 반발로 인해, obr₂의 분자 기하학은 구부러 지거나 V 자형이며, 브롬 원자는 109.5 ° 미만 (사면체 형태의 이상적인 각도).
시각적 표현 :
```
Br
\
영형
/
Br
```
중요한 참고 : 산소 디 브로마이드는 반응성이 높고 불안정한 화합물입니다. 화학 반응에서 일시적인 중간체로만 존재합니다.
