방법은 다음과 같습니다.
* 금속 (주기 테이블의 왼쪽) 전자를 잃는 경향 긍정적으로 하전 된 양이온을 형성하기 위해 . 이는 이온화 에너지가 상대적으로 낮기 때문에 외부 껍질에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다.
* 비금속 (주기 테이블의 오른쪽) 전자를 얻는 경향 음으로 하전 된 음이온을 형성합니다 . 그들은 전자 친화도가 높은이므로 외부 껍질을 채우고 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 받아들입니다.
양이온 및 음이온 형성의 경향 :
* 기간에 걸쳐 (왼쪽에서 오른쪽으로) : 금속 특성은 감소하고 이온화 에너지가 증가하며 전자 친화력이 증가합니다. 이것은 기간의 왼쪽에 양이온을 형성하는 경향이 높고 오른쪽에 음이온이 더 높아집니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 금속 특성이 증가하고 이온화 에너지가 감소하고 전자 친화력이 감소합니다. 따라서, 그룹의 바닥에있는 요소는 양이온을 형성 할 가능성이 높고 상단의 요소는 음이온을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
주요 예외 :
* 전이 금속 반응 조건에 따라 여러 전하로 양이온을 형성 할 수 있습니다.
* 메탈 로이드 금속과 비금속 모두로 행동 할 수 있으며 때로는 양이온과 음이온을 형성하는 경우가 있습니다.
요약 :
주기율표는 양이온과 음이온의 배열을 직접 보여주지 않지만, 테이블 내의 위치에 따라 전자를 잃거나 얻는 요소의 일반적인 경향을 이해하는 데 도움이됩니다.
