1. 철의 녹슬 (산화)
* 반응 : 4fe (s) + 3o (g) + 6h₂o (l) → 4fe (OH) ₃ (s)
* 설명 : 이것은 부식의 전형적인 예입니다. 철은 산소 (III) 산화물 (녹)을 형성하기 위해 산소 및 물과 반응합니다. 이 반응은 전해질 (예 :소금)의 존재하에 가속화된다.
2. 알루미늄의 부식
* 반응 : 2AL (S) + 3O (g) → Al₂o₃ (S)
* 설명 : 알루미늄은 표면에 얇고 보호 된 산화 알루미늄 (알루미늄)을 형성합니다. 이 산화물 층은 매우 안정적이며 추가 부식을 방지하여 알루미늄을 많은 응용 분야에서 좋은 재료로 만듭니다.
3. 구리 부식 (Verdigris의 형성)
* 반응 : 2CU (S) + O₂ (g) + Co₂ (g) + h₂o (l) → Cu₂ (OH) ₂co₃ (s)
* 설명 : 구리는 산소, 이산화탄소 및 물과 반응하여 Verdigris로 알려진 녹색 녹청을 형성합니다. 이 녹청은 실제로 더 많은 부식을 느리게하는 보호 층입니다.
4. 아연의 부식 (산화 아연의 형성)
* 반응 : Zn (s) + 1/2o₂ (g) → zno (s)
* 설명 : 아연은 산소와 반응하여 산화 아연을 형성합니다. 이 산화물 층은 또한 보호 적이며, 아연은 다른 금속을 아연 도금 (코팅)하기위한 공통 재료로 만들어 부식을 방지합니다.
5. 갈바니 부식 (두 금속 사이)
* 반응 : 여기에는 하나의 금속이 양극으로 작용하고 (산화되는) 산화 환원 반응이 포함되고 다른 하나는 음극으로 작용합니다 (감소).
* 예 : 전해질에서 접촉하는 철 (Fe) 및 아연 (Zn). 아연이 더 활성화되고 희생 양극 역할을하기 때문에 철분은 더 빨리 부식됩니다.
중요한 메모 :
* 전해질 : 전해질 (용해 된 염을 함유 한 물과 같은)의 존재는 종종 부식이 발생하기 위해 필요하다.
* pH : 환경의 pH는 부식의 속도와 유형에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 부식 속도를 증가시킵니다.
더 구체적인 예를 원하거나 특정 부식 반응에 대한 더 깊은 설명을 원한다면 알려주세요!
