1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
C₇H₇ + 11o → 7co₂ + 8h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 c ₇H₁₆ 연소마다 7 몰의 CO₂가 생성된다는 것을 보여준다.
3. 생성 된 Co of의 두더지 계산 :
* 우리는 2.00 몰의 c₇h₁₆를 가지고 있습니다.
* 두더지 비율을 사용하여 :2.00 Moles C₇H₁₆ * (7 몰 Co₂ / 1 MOLE CATER CALES) =14.0 몰 CO₂
4. STP :에서 COS의 두더지를 리터로 변환하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* 따라서 14.0 몰의 Co₂는 점유 될 것입니다 :14.0 Moles co₂ * (22.4 l/mole) = 313.6 l .
답 : 313.6 리터의 Co lit는 2.00 몰의 C₇H₁₆의 완전한 연소에서 STP에서 생산됩니다.
