다음은 완전한 반응을 만드는 것의 고장입니다.
* 화학량 측정법 : 반응물은 균형 화학적 방정식에 의해 요구되는 정확한 비율로 존재한다. 이것은 반응물이 과도하지 않음을 의미합니다.
* 평형 : 반응은 생성물쪽으로 완전히 이동하여 본질적으로 모든 반응물이 반응했음을 의미합니다. 이것은 일반적으로 이러한 요소 중 하나 때문입니다.
* 돌이킬 수없는 반응 : 반응은 한 방향으로 만 진행되며, 중요한 역 반응은 없습니다.
* 유리한 평형 : 반응에 대한 평형 상수는 매우 크며, 제품 형성에 대한 강한 선호를 나타냅니다.
* 완전한 소비 : 모든 제한 반응물이 소비되었으며, 끝에 남은 반응물이 없습니다.
예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응을 고려하십시오.
```
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
```
동일한 두부의 HCL과 NAOH를 혼합하면 완전한 반응이 될 것입니다. 모든 HCl 및 NaOH는 염화나트륨 (NaCl)과 물 (HATE)을 형성하기 위해 반응 할 것이다.
참고 :
* 실제로, 진정으로 완전한 반응을 달성하는 것은 어렵습니다. 매우 작더라도 항상 소량의 반응물이 남아 있습니다.
* 대부분의 경우, 반응물의 특정 비율이 소비 될 때 반응은 "완전한"것으로 간주되며, 일반적으로 95%보다 큽니다.
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