1. 연소의 엔탈피를 결정하십시오
메탄에 대한 연소 엔탈피 (ΔH)는 하나의 메탄이 완전히 연소 될 때 방출 된 열의 양입니다. 이 값은 일반적으로 참조 테이블 또는 교과서에서 찾을 수 있습니다.
* ΔH (CH4) =-890 kJ/mol
2. 열을 두더지로 변환
* 연소 엔탈피를 사용하여 원하는 열 (267 kJ)을 메탄의 몰로 변환하십시오.
```
CH4 =(열 방출) / (연소의 ΔH)
CH4 =(267 kJ) / (-890 kj / mol) =-0.3 mol
```
*참고 :음수 부호는 열이 방출되고 있음을 나타냅니다 (발열 반응). 우리는 다음 단계의 표시를 무시할 것입니다.*
3. 두더지를 질량으로 변환합니다
* 메탄 (16.04 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 전환하십시오.
```
CH4의 질량 =(CH4의 몰) * (CH4의 몰 질량)
CH4 =(0.3 mol) * (16.04 g/mol) =4.81 g
```
따라서 267 kJ의 열을 방출하려면 약 4.81 그램의 메탄을 태워야합니다.
