강산
* 완전한 이온화 : 강산은 물에서 거의 완전히 이온화되므로 거의 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증합니다.
* 고농도의 H+: 완전한 이온화로 인해, 강산은 용액에서 고농도의 H+ 이온을 갖는다. 이것은 그것들을 매우 산성으로 만듭니다.
* 예 : HCl (염산), HNO₃ (질산), HASSOA (황산), HI (히드로 요오드 산), HBR (Hydrobromic Acid), Hclo₄ (과염산)
* pH : 강산은 전형적으로 0에 가까운 pH 를가집니다 (매우 산성).
약산
* 부분 이온화 : 약산은 물에서만 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 수소 이온의 작은 비율을 용액에 기증합니다.
* H+의 낮은 농도 : 이온화는 불완전하기 때문에, 약산은 용액에서 농도가 낮은 H+ 이온을 갖는다.
* 예 : ch₃cooh (아세트산), h₂co₃ (탄산), h₃po₄ (인산), HF (Hydrofluoric acid)
* pH : 약산은 전형적으로 0보다 큰 pH 를가집니다 (강산보다 산성이 적음).
키 개념 :평형
주요 차이점은 평형 에 있습니다 산산 해리 반응의.
* 강산 : 평형은 이온의 형성을 강력하게 선호한다 (H+ 및 컨쥬 게이트 염기).
* 약산 : 평형은 해독되지 않은 산 형태를 선호하며, 이는 용액에 원래 산 분자의 비율이 더 많다.
중요한 참고 : "강한"및 "약한"이라는 용어는 산의 농도가 아니라 이온화 정도를 나타냅니다. 강산의 희석액은 여전히 상당한 양의 H+ 이온을 완전히 이온화하고 방출하기 때문에 여전히 위험 할 수 있습니다.
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