1. 화학적 감소 :
* 수소 : SO2는 촉매 (예를 들어, 니켈 또는 코발트)의 존재하에 수소 가스를 사용하여 황화수소 (H2S)로 감소 될 수있다.
* 반응 : SO2 + 3H2 → H2S + 2H2O
* 일산화탄소를 사용한 : SO2는 고온에서 일산화탄소 (CO)를 사용하여 황으로 감소 될 수 있습니다.
* 반응 : SO2 + 2CO → S + 2CO2
2. 촉매 산화 :
* 산소가있는 : SO2는 촉매 (예를 들어, 바나듐 펜 록 사이드)의 존재 하에서 삼산화황 (SO3)으로 산화 될 수있다.
* 반응 : 2SO2 + O2 → 2SO3
* 이것은 황산 생산에 중요한 단계입니다 (H2SO4).
3. 젖은 문지르기 :
* 물이있는 : SO2는 물에 흡수되어 황산을 형성 할 수있다 (H2SO3).
* 반응 : SO2 + H2O → H2SO3
* 이것은 발전소의 연도 가스에서 SO2를 제거하는 일반적인 방법입니다.
하이드 록 사이드 칼슘으로 * : SO2는 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2)와 반응하여 칼슘 설파이트 (CASO3)를 형성 할 수있다. 이것은 FGD (Flue Gas Desulfurization) 시스템에 사용되는 일반적인 방법입니다.
* 반응 : SO2 + Ca (OH) 2 → CASO3 + H2O
4. 광화학 분해 :
* SO2는 자외선 (UV) 방사선에 의해 분해 될 수 있으며, 황 원자와 산소 원자가 형성 될 수있다.
* 반응 : SO2 + UV 광 → S + 2O
고장에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 종종 SO2의 감소를 선호합니다.
* 압력 : 압력 증가는 반응을 촉진 할 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매의 존재는 반응의 속도를 높일 수 있습니다.
* 반응물의 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 빠른 반응을 초래합니다.
중요한 참고 : 이산화황을 분해하는 데 사용되는 특정 방법은 의도 된 적용에 따라 다릅니다. 예를 들어, 촉매 산화 공정은 황산을 생성하는 데 사용되는 반면, 습식 스크러빙은 연도 가스에서 SO2를 제거하는 데 사용됩니다.
