이 문제를 해결하기 위해 알아야 할 사항은 다음과 같습니다.
* 단위 : 46 그램의 나트륨과 70 그램의 염소입니까? 아니면 두더지 또는 다른 단위에 있습니까?
* 균형 화학 방정식 : 반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
이 방정식은 2 몰의 나트륨이 1 몰의 염소 가스와 반응하여 2 몰의 염화나트륨을 생산한다고 말합니다.
올바른 단위가 있으면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 모든 것을 두더지로 변환하십시오 : 그램이있는 경우 Na (22.99 g/mol), CL (70.90 g/mol) 및 NaCl (58.44 g/mol)의 어금니 질량을 사용하여 몰로 변환하십시오.
2. 제한 반응물을 결정하십시오 : 제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이며, 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다. 균형 방정식 (2 :1)의 Na와 Cl₂의 두더지 비율을 비교하십시오. 더 작은 두더지 비율을 갖는 반응물은 제한 반응물이다.
3. 제품의 두부 계산 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 얼마나 많은 몰의 NaCL이 형성 될지 결정하십시오.
4. 그램으로 변환 : NaCl의 몰 질량 (58.44 g/mol)에 NaCl의 두더지를 곱하여 생성 된 NaCl의 그램을 찾으십시오.
예 :
46g의 NA와 70g의 CL₂이 있다고 가정 해 봅시다.
* 두더지로 변환 :
* Na =46 g / 22.99 g / mol =2 몰의 두더지
* Clles의 두더지 =70 g / 70.90 g / mol =0.98 Moles
* 반응물 제한 : Na 대 Cll의 두더지 비율은 2 :0.98이며, 이는 균형 방정식에서 2 :1 비율보다 큽니다. 이것은 Cll이 제한 반응물임을 의미합니다.
* NaCl의 두더지 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 cll은 2 몰의 NaCl을 생성한다. 따라서 0.98 몰의 Clles는 0.98 * 2 =1.96 몰의 NaCl을 생성 할 것입니다.
* NaCl의 그램 : 1.96 Moles of NaCl * 58.44 g/mol =114.4 g의 NaCl
따라서 46 그램의 나트륨과 70 그램의 염소가 있다면 114.4 그램의 염화나트륨을 생산할 것입니다.
