1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
질산 (HNO₃)과 수산화 바륨 (BA (OH) ₂) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 hno a (aq) + ba (OH) ₂ (aq) → ba (no₃) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. 수산화 바륨의 두더지를 계산하십시오 :
* BA (OH) ₂ ₂ :의 몰 질량 137.33 g/mol + 2 (17.01 g/mol) =171.35 g/mol
* BA (OH) ₂ :의 두더지 (0.216 g) / (171.35 g / mol) =0.00126 mol
3. 질산의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 HNO₃는 1 몰의 BA (OH) ₂와 반응합니다.
* hno₃의 두더지 : (0.00126 mol ba (OH) ₂ ₂) * (2 mol hno₃ / 1 mol ba (OH) ₂ ₂) =0.00252 mol hno₃
4. 질산의 몰토리성을 계산하십시오 :
* Molarity (m) : 용액의 두더지 / 용액 부피 (리터)
* 용액의 부피 : 20.00 ml =0.02000 l
* hno₃의 콜라이트 : (0.00252 mol) / (0.02000 L) = 0.126 m
따라서 질산 용액의 몰토리성은 0.126 m입니다.
