질량과 원자의 보존
* 질량 보존 법칙 : 이 기본 법칙은 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량이 반응 후 생성물의 총 질량과 같아야한다고 명시하고 있습니다.
* 왜 보유하는지 : 화학 반응은 생성이나 파괴가 아니라 원자의 재 배열을 포함합니다. 원자는 단순히 함께 결합되는 방식을 바꿉니다.
* 예 : 불타는 나무. 목재 (반응물)는 산소 (반응물)와 결합하여 재, 이산화탄소 및 물 (제품)을 생산합니다. 목재와 산소의 총 질량은 재, 이산화탄소 및 물의 총 질량과 같습니다.
두더지와 이야기가 바뀝니다
* 두더지 : 두더지는 특정 수의 입자 (6.022 x 10^23)를 나타내는 측정 단위입니다. "12 명"을 사용하여 12 가지를 나타냅니다.
* 왜 두더지가 항상 보존되지 않는지 : 화학적 반응은 종종 반응물 및 생성물의 두부 수의 변화를 포함합니다.
* 예 :
* 2 몰의 수소 가스 (H2)는 1 몰의 산소 가스 (O2)와 반응하여 2 몰의 물 (H2O)을 생산합니다.
* 총 질량이 보존되는 동안 몰의 수가 바뀌 었습니다. 우리는 3 몰 (H2의 2 및 O2의 1)으로 시작하여 2 몰의 H2O로 끝났다.
요약
* 질량과 원자는 항상 화학 반응에서 보존됩니다. 원자는 단지 재 배열되어 파괴되거나 생성되지 않기 때문입니다.
* 화학 반응은 관련된 분자 수의 변화를 포함 할 수 있기 때문에 두더지가 항상 보존되지는 않습니다.
