반응
* 산 용액에 수소 이온 (H+)을 기증합니다.
* 베이스 용액에서 수소 이온 (H+)을 수용하십시오.
산 및 염기 혼합물 일 때, 산으로부터의 수소 이온은 염기로부터 수산화 이온 (OH-)과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다. 산과 염기로부터 나머지 이온은 결합되어 소금을 형성한다.
제품
* 소금 : 염기의 양이온 (양성 이온)과 산의 음이온 (음성 이온)으로부터 형성된 화합물. 예를 들어, 염산 (HCL)이 수산화 나트륨 (NaOH)과 반응 할 때, 형성된 염은 염화나트륨 (NaCl)이다.
* 물 : 수소와 수산화물 이온의 조합으로부터 형성된 중성 화합물.
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
중화 지점
산과 염기가 완전히 반응하여 소금과 물만 남기는 지점은 중화 지점 라고합니다. . 이 시점에서 용액은 pH 7을 가지며, 이는 중성입니다.
중요한 메모 :
* 모든 산-염기 반응이 중립적 인 용액을 초래하는 것은 아닙니다. 결과 용액의 pH는 관련된 산 및 염기의 강도에 의존한다.
* 반응은 열을 방출하여 발열 반응 입니다. .
* 중화 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 중요합니다.
* 적정 : 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하는 기술.
* 제산제 : 과도한 위산을 중화시키는 데 사용됩니다.
* 화학 합성 : 특정 소금을 준비합니다.
자세한 내용이나 예제를 원하시면 알려주세요!
