* 분자량 : 더 많은 탄소 및 할로겐 원자를 갖는 더 큰 할로 카본은 일반적으로 런던 분산 힘이 더 강해져 더 높은 끓는점을 갖는다.
* 할로겐 유형 : 불소는 가장 전기 음성 할로겐이며, 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 초래합니다. 염소, 브로민 및 요오드는 전기 음성 성이 감소하여 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 약해집니다.
* 분기 : 더 높은 분지 된 halocbons는 분자간 힘이 약화되어 끓는점이 낮습니다.
* 이성질체 : 원자의 다른 배열을 갖는 이성질체는 상이한 끓는점을 가질 수있다.
가장 높은 끓는점을 결정하려면 다음을 지정해야합니다.
* 비교하는 특정 halocarbons : 예를 들어 CCL4, CH3CL 또는 CF3BR을 비교하고 있습니까?
* 조건 : 특정 압력이나 온도를 고려하고 있습니까?
예 :
CCL4 (탄소 테트라클로라이드)와 CH3CL (클로로 메탄)을 비교하면 CCL4는 분자량이 더 크고 런던 분산 힘이 더 강하기 때문에 더 높은 비등점을 갖습니다.
기억하십시오 : 끓는점은 분자간 힘에 의해 크게 영향을받으며, 그 힘은 할로 카본의 구조와 존재하는 할로겐의 유형에 따라 크게 다릅니다.
