1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c₃h₃ (g) + 5o₂ (g) → 3co₂ (g) + 4h₂o (l)
2. 프로판 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 프로판의 어금니 질량 (C₃H₈) =(3 * 12.01 g/mol) + (8 * 1.01 g/mol) =44.11 g/mol
* 프로판의 두더지 =(6.00 g) / (44.11 g / mol) =0.136 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 1 몰의 프로판이 4 몰의 물을 생산한다는 것을 보여줍니다.
4. 생산 된 물의 두부를 계산하십시오 :
* 물의 두더지 =(0.136 mol 프로판) * (4 mol h₂o / 1 mol c₃h₈) = 0.544 mol h₂o
따라서, 6.00 그램의 프로판 반응이 있으면 0.544 몰의 물이 생성 될 것입니다.
