1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
당신이 묘사하는 반응은 이산화황 (SO2)을 형성하기위한 황 (들)의 연소이다.
S + O2 → SO2
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 O2가 1 몰의 SO2를 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다.
3. O2 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* O2 :16.00 g/mol (O) x 2 =32.00 g/mol의 몰 질량 찾기
* O2의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다. 67.1 g O2 / 32.00 g / mol O2 =2.097 Moles O2
4. SO2의 두부 계산 :
두더지 비율은 1 :1이기 때문에 생성 된 SO2의 두더지 수는 반응 된 O2의 두더지 수와 동일합니다.
* 2.097 Moles O2 = 2.097 Moles SO2
따라서 2.097 몰의 SO2는 67.1g의 O2에서 생성 될 수 있습니다.
