* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외는 2 개만 필요합니다). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 공유 전자 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 이러한 안정적인 구성을 달성합니다. 각 공유 전자는 두 원자의 외부 껍질을 향해 계산됩니다.
* 예 : 물 분자 (H₂O)의 형성을 고려하십시오.
* 산소 (O)는 외부 껍질에 6 개의 전자가 있으며 옥셋을 완성하려면 2 개가 필요합니다.
* 수소 (h)는 외부 쉘에 전자가 하나 있고 안정적인 구성을 달성하려면 하나 더 필요합니다.
* 산소는 각각의 수소 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 각 수소 원자는 산소 원자와 단일 전자를 공유합니다. 이 공유는 두 개의 공유 결합을 생성하여 각 원자에 전체 외부 쉘을 제공합니다.
키 포인트 :
* 전기 음성 : 공유 결합에서 전자를 유치하는 원자의 능력은 전자의 공유에 영향을 미칩니다. 순전히 공유 결합에서, 전자는 동일하게 공유된다.
* 극성 공유 결합 : 원자가 다른 전기 성분을 갖는 경우, 전자는 불평등하게 공유되어 극성 공유 결합을 초래한다. 이것은 원자에 부분 전하를 만듭니다.
* 안정성 : 공유 전자는 원자 사이에 강한 매력적인 힘을 만들어 안정적인 분자로 함께 유지합니다.
공유 결합을 형성함으로써, 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하여 에너지를 최소화하고 안정성을 증가시킵니다.
