1. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 반응물의 몰 질량을 사용하여 주어진 그램을 몰로 변환하십시오.
2. 균형 화학 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 화학 방정식은 반응물과 원하는 제품 사이의 두더지 비율을 제공합니다.
*이 비율은 소비되는 모든 반응물 몰에 대해 얼마나 많은 몰의 생성물이 생산되는지를 알려줍니다.
3. 제품 몰을 그램으로 변환하십시오 :
* 제품의 몰 질량을 사용하여 2 단계에서 계산 된 생성물을 그램으로 변환하십시오.
예를 들어 다음 단계의 요약은 다음과 같습니다.
예제 문제 :
10.0 그램의 나트륨 (NA)이 과도한 염소 가스 (CL)와 완전히 반응 할 때 몇 그램의 염화나트륨 (NaCl)이 생성됩니까?
균형 방정식 :
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
단계 :
1. 반응물에 대한 반응물의 그램 :
* Na =22.99 g/mol의 몰 질량
* Na =(10.0 g na) / (22.99 g / mol) =0.435 mol na의 두더지
2. 생성물에 대한 반응물의 두부 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 Na는 2 몰의 NaCl을 생성한다. 두더지 비율은 2 :2 또는 1 :1입니다.
* NaCl의 몰 =0.435 mol na * (1 mol naCl / 1 mol na) =0.435 mol NaCl
3. 제품의 제품 몰 :
* NaCl의 몰 질량 =58.44 g/mol
* NaCl의 그램 =(0.435 mol NaCl) * (58.44 g/mol) =25.4 g NaCl
따라서 25.4 그램의 염화나트륨이 생성됩니다.
키 포인트 :
* 균형 방정식 : 균형 잡힌 화학 방정식은 두더지 비율을 결정하는 데 필수적입니다.
* 몰 질량 : 반응물과 생성물의 몰 질량을 아는 것은 그램과 두더지 사이를 전환하는 데 중요합니다.
* 두더지 비율 : 균형 방정식의 두더지 비율은 반응물의 양을 생성물량에 연결하는 열쇠입니다.
