1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. 메탄의 두더지를 계산하십시오 :
* CH4의 몰 질량 =12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (H) =16.05 g/mol
* CH4 몰의 두더지 =질량 / 어금니 질량 =64 g / 16.05 g / mol =4 몰
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 CH4가 2 몰의 O2와 반응 함을 보여준다.
4. 필요한 산소를 계산하십시오 :
* O2의 두더지 =(CH4의 몰) * (O2 대 CH4의 두더지 비율)
* O2의 두더지 =4 몰 CH4 * (2 몰 O2 / 1 몰 CO4) =8 몰 O2
따라서 64 그램의 메탄을 완전히 산화시키기 위해서는 8 몰의 산소가 필요합니다.
