* 전자 구성 : 황은 외부 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있습니다 (3S² 3P⁴).
* 옥트 규칙 : 유황은 대부분의 비금속과 마찬가지로 고귀한 가스 (외부 쉘의 8 전자)와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기를 원합니다.
* 본딩 : 황은 2 개의 전자를 얻거나 다른 원자와 2 개의 전자를 공유함으로써이를 달성 할 수 있습니다. 이것이 일반적으로 두 개의 공유 결합을 형성하는 이유입니다.
예 : 황화수소 (HAT)에서 황화는 각각의 수소 원자와 하나의 두 개의 전자를 공유하여 옥셋을 완성합니다.
