1. 균형 화학 방정식 :
먼저, 우리는 산소 (o₂)와 히드라진 (n₂H₄)의 연소를위한 균형 화학 방정식이 필요합니다.
n₂h₂ + 3o₄ → 2n₂ + 4h₂o
이 방정식은 1 몰의 히드라진마다 4 몰의 물이 생성된다는 것을 알려줍니다.
2. 두더지 비율 :
히드라진과 물 사이의 두더지 비율은 1 :4입니다.
3. 계산 :
생산 된 물의 두부를 찾으려면 다음 방정식을 사용할 수 있습니다.
물의 두부 =히드라진의 두더지 × (물 대 히드라진의 두더지 비율)
물의 두더지 =14000 mol × (4 mol h₂o / 1 mol n₂h₄)
물의 몰 =56000 mol
따라서, 로켓이 사용하는 14,000 몰의 히드라진에서 56,000 몰의 물이 생산 될 것입니다.
