* 이산화탄소 가스 (CO2)
* 물 (H2O)
* 소금
다음은 반응의 고장입니다.
일반 방정식 :
산 + 중탄산염 → 이산화탄소 + 물 + 소금
특정 예 (염산 사용) :
HCl (염산) + NAHCO3 (중탄산 나트륨) → CO2 (이산화탄소) + H2O (물) + NaCl (염화나트륨)
설명 :
* 산 : 산은 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증한다.
* 중탄산염 : 중탄산염 이온 (HCO3-)은 쉽게 제거 할 수있는 수소 원자를 함유합니다.
* 반응 : 산이 중탄산염 용액에 첨가 될 때, 산으로부터의 수소 이온은 중탄산염 이온과 반응한다. 이 반응은 이산화탄소 가스를 방출하여 거품으로 관찰 할 수 있습니다. 나머지 이온은 결합하여 소금을 형성합니다.
일반적인 관찰 :
* 피즈 또는 버블 링 : 이산화탄소 가스의 방출은 종종 피즈 또는 버블 링으로 관찰됩니다.
* 열 생성 : 반응은 발열이 될 수 있으며, 이는 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
실제 응용 :
이 반응은 일반적으로 다음에 사용됩니다.
* 베이킹 : 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)는 버터 밀크 나 식초와 같은 산성 성분과 반응하여 이산화탄소를 생산하여 반죽이 상승합니다.
* 제산제 : 중탄산염 화합물은 항산제로 사용되어 위산을 중화시킵니다.
* 화학 분석 : 반응은 중탄산염 이온의 존재를 식별하는 데 사용됩니다.
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