이유는 다음과 같습니다.
* 강산과 염기는 물에 완전히 분리됩니다. 이는 모든 H+ 이온 (산) 또는 오하이온 (염기)을 용액으로 방출한다는 것을 의미합니다.
* 등가 지점에서 산과 염기의 두부는 동일합니다. 이는 산으로부터의 모든 H+ 이온이 염기의 모든 궤도와 반응하여 물을 형성한다는 것을 의미한다 (H2O).
* 물은 중성입니다. 그것은 동일한 양의 H+ 및 오리온을 함유하기 때문에 pH는 7입니다.
그러나 산 또는 염기가 약하면 등가 지점의 pH는 7에서 벗어납니다. 이것은 약산과 염기가 완전히 분리되지 않기 때문입니다.
* 약산과 염기는 접합체 염기/산과 평형에 존재합니다. 이는 일부 산/염기의 일부가 해제되지 않은 상태로 남아있어 용액에서 더 높은 농도의 H+ 또는 OH 이온을 초래한다는 것을 의미합니다.
* 이러한 여분의 이온의 존재는 pH에 영향을 미칩니다. 산이 약하면 등가 지점의 pH는 7보다 클 것입니다 (약간 기본). 베이스가 약하면 pH는 7보다 작습니다 (약간 산성).
예 :
* 강한 산/강한 염기 : HCl (강산) + NaOH (강한 염기) -> NaCl (염) + H2O (물). 등가 지점 pH는 7입니다.
* 약산/강한 염기 : CH3COOH (약산) + NaOH (강한 염기) -> CH3COONA (SALT) + H2O (물). 등가 지점 pH는 7보다 큽니다.
* 강산/약한 염기 : HNO3 (강산) + NH3 (약한 염기) -> NH4NO3 (염) + H2O (물). 등가 지점 pH는 7보다 작습니다.
따라서, 등가 지점에서 7의 pH는 일반적인 오해이지만, 강산 및 강한 염기 중화 반응의 특정 사례에만 해당됩니다.
