이유는 다음과 같습니다.
* 본드 해리 에너지 (BDE) : 이것은 분자에서 특정 결합을 깨뜨리는 데 필요한 에너지의 양입니다 (두 개의 라디칼 형성). 높은 BDE는 깨지기 어려운 강한 유대를 나타냅니다.
* 반응성 : 반응성은 분자가 화학 반응에 얼마나 쉽게 참여하는지를 말합니다.
관계 :
* 강한 채권 (높은 BDE) : BDE가 높은 분자는 결합을 깨뜨리려면 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 결합을 깨는 데 필요한 에너지가 주변 환경에서 쉽게 구할 수 없기 때문에 다른 분자와 반응 할 가능성이 적습니다.
* 약한 채권 (낮은 BDE) : BDE가 낮은 분자는 더 쉽게 파손됩니다. 그들의 결합은 다른 분자에 의한 공격에 더 취약하여 더 높은 반응성을 초래한다.
예 :
* 질소 가스 (N2) : BDE가 매우 높기 때문에 실온에서는 매우 반응하지 않습니다. 이것이 질소가 대기의 상당 부분을 구성하는 이유입니다.
* 할로겐 (F2, CL2, BR2, i2) : 이 분자는 BDE가 상대적으로 낮으므로 더 반응성이 높습니다. 그들은 다른 원자와 쉽게 새로운 결합을 형성 할 수 있습니다.
예외 :
일반적인 추세는 사실이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 입체 방해 : 결합이 강하더라도, 그 주위의 부피가 큰 그룹의 존재는 반응물에 대한 접근을 방해하여 분자가 반응성이 떨어질 수 있습니다.
* 극성 : 극성 분자는 정전기 상호 작용으로 인해 높은 BDE를 가지고 있어도 더 쉽게 반응 할 수 있습니다.
전반적으로 :
결합 분리 에너지가 높은 분자는 일반적으로 덜 반응성이지만, 입체 장애 및 극성과 같은 다른 요인은 반응성에 영향을 줄 수 있습니다.
