1. 용질 및 용매의 특성 :
* 극성 : 극성 용질 (이온 성 화합물과 같은)은 극성 용매 (물과 같은)에서 가장 잘 녹입니다. 비극성 용질은 비극성 용매 (오일 예 :오일)에 가장 잘 용해됩니다. 이것은 "원칙과 같은"원칙에 기인합니다.
* 전하 밀도 : 전하 밀도가 높은 이온 (더 작은 공간에 더 많은 전하가 포장)은 일반적으로 용해되지 않습니다. 이는 강한 정전기 상호 작용으로 인해 분해하고 용매와 상호 작용하기가 어렵 기 때문입니다.
* 크기 : 더 작은 이온은 일반적으로 더 큰 이온보다 높은 용해도를 갖는다. 이온은 표면적 대 부피 비율이 더 큰 것이므로 용매 분자와보다 효과적으로 상호 작용할 수 있기 때문입니다.
2. 온도 :
* 흡열 용해 : 대부분의 이온 성 화합물의 경우 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 이는 에너지 입력이 이온 결합을 파괴하고 이온이 용해되도록하는 데 도움이되기 때문입니다.
* 발열 용해 : 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소하는 경우가 있습니다 (예 :일부 가스). 열이 역 반응 (강수)을 선호하기 때문입니다.
3. 압력 :
* 고체 및 액체 : 압력은 고체 및 액체의 용해도에 거의 영향을 미치지 않습니다.
* 가스 : 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 이는 압력이 증가하면 더 많은 가스 분자가 용액으로 들어갑니다.
4. 공통 이온 효과 :
* 공통 이온의 존재 (용액에 이미 존재하는 이온)는 드물게 가용성 이온 성 화합물의 용해도를 감소시킨다. 이는 일반적인 이온이 평형을 고체 상으로 이동시켜 용해 된 이온의 양을 감소시키기 때문입니다.
5. pH :
* 많은 이온 성 화합물의 용해도는 pH에 의해 영향을받을 수 있습니다. 예를 들어, 금속 수산화물의 용해도는 기본 용액에서 증가하는 반면, 금속 탄산염의 용해도는 산성 용액에서 감소합니다.
6. 복잡한 이온 형성 :
* 복잡한 이온의 형성은 이온 성 화합물의 용해도를 증가시킬 수있다. 예를 들어, 염화은 용액에 암모니아의 첨가는 가용성 복합 이온 [Ag (NH3) 2]+를 형성하여 염화상의 용해도를 증가시킬 것이다.
7. 기타 요인 :
* 다른 용질의 존재 : 용액에 다른 용질의 존재는 이온 페어링 또는 복잡한 형성과 같은 다양한 상호 작용을 통해 이온의 용해도에 영향을 줄 수있다.
* 용매 특성 : 용매의 점도 및 유전 상수와 같은 인자도 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
요약하면, 이온의 용해도는 다양한 요인에 의해 영향을받는 복잡한 현상이다. 이러한 요인을 이해하는 것은 다른 조건에서 이온 성 화합물의 용해도를 예측하고 제어하는 데 중요합니다.
