1. KO2 그램을 Moles로 변환하십시오.
* KO2의 몰 질량 : 39.10 g/mol (k) + 2 * 16.00 g/mol (O) =71.10 g/mol
* KO2의 두더지 : (323.2 g KO2) / (71.10 g / mol) =4.54 mol KO2
2. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하여 O2의 두부를 찾으십시오. .
균형 방정식은 4 몰의 KO2가 3 몰의 O2를 생성 함을 보여줍니다.
* O2의 두더지 : (4.54 mol KO2) * (3 mol O2 / 4 mol KO2) =3.41 mol O2
3. O2의 두부를 분자로 변환하십시오 :
* Avogadro의 번호 : 6.022 x 10^23 분자/몰
* O2 분자의 수 : (3.41 mol O2) * (6.022 x 10^23 분자/mol) =2.05 x 10^24 O2 분자
4. KO2 밀리그램 당 O2 분자를 계산하십시오.
* KO2 밀리그램 : 323.2 g * 1000 mg/g =323200 mg
* 밀리그램 당 분자 : (2.05 x 10^24 분자) / (323200 mg) =6.34 x 10^18 분자 / mg
따라서, 약 6.34 x 10^18 O2 분자는 소비 된 KO2 밀리그램 당 생성됩니다.
